Chimiste, Physicien et Scientifique (Italien)
Né en 1776 (approximativement)
Décédé en 1856 (approximativement)



Lorenzo Romaco Amedeo Carlo Avogadro, Conte de Quaregna Cerretto, est né à Turin en 1776. Il a obtenu une licence en philosophie et une autre en droit. En 1796, il réussit son doctorat en droit canon. Auparavant, il avait été avocat des pauvres. Après cinq ans de droit, il abandonne cette vocation pour la science. Au début, il était fasciné par les découvertes de son compatriote Alessandro Volta. Il a aussi enseigné les mathématiques et la physique aux Collège Royal en Vercelli entre 1809 et 1821. Par la suite, il est devenu membre de l'académie Royale des Sciences de Turin en novembre 1819.

Il s'est marié avec une dénommée Felicia. Il a fondé une famille de six garçons. Un de ses fils est devenu un général dans l'armée italienne et un autre est devenu le président de la Coutof Appeal.

En 1820, il enseigna la physique à l'Université de Turin. L'année d'après, les insurrections libérales dans le Piedmont amenèrent la suppression de son poste. "Cet événement engendra la nomination d'Avogadro comme membre de la haute commission de statistiques, président de la commission des poids et mesures et membre du Conseil supérieur de l'enseignement "(1).

Amedeo Avogadro a proposé son hypothèse en 1811. Cette découverte a démontré la différence entre les atomes et les molécules. Elle a marqué une période importante dans l'évolution de la chimie. Son hypothèse est la suivante :

"Des volumes égaux de gaz différents, aux mêmes conditions de température et de pression, contiennent le même nombre de molécules."
Cette hypothèse a été le résultat d'un raisonnement extrêmement brillant :

- En premier lieu, les gaz sont compressibles et dilatables, donc il existe sûrement de grands espaces entre leurs molécules;
- En deuxième lieu, les gaz ont les mêmes lois de compressibilité (loi de Mariotte) et de dilatation (loi de Gay-lussac), il en découle qu'ils doivent avoir le même nombre de "vides". Dans un volume donné, si le nombre de vides est identique, alors le nombre de molécules est aussi identique.

Avogadro n'a jamais vraiment pu donner une valeur aux nombres de molécules d'un atome, le nombre d'Avogadro a été longtemps une approximation expérimentale. De nos jours, la valeur la plus exacte est 6,023X1023, c'est à dire : 602 300 000 000 000 000 000 000. Cette valeur a été découverte par le physicien américain, Robert Millikan, à l'aide du "pulvérisateur".

Le nombre d'Avogadro signifie le nombre de molécules présentes dans une molécule-gramme d'un composé et le nombre d'atomes contenus dans un atome-gramme d'un corps simple. À une température de O oC et à une pression de 101,3 kPa, le nombre de molécules contenues dans 20 cm3 d'un gaz est constant. Ce nombre est égal à 6,023x1023 molécules "nombre d'Avogadro" et son symbole est NA.

À l'époque, l'hypothèse a été très mal reçue par les chimistes, car elle manquait de fondement expérimental et la différence entre les atomes et les molécules n'était pas claire. Ampère repris l'hypothèse en 1814, mais elle ne fut pas toujours reconnue. Ce n'est qu'environ cinquante ans plus tard, en 1860, deux ans après la mort d'Avogadro, que Stanislas Cannizzaro, un élève d'Avogadro, réussit à faire triompher l'hypothèse de son maître au congrès international de chimie qui eut lieu à Karlsruhe en Allemagne.

Impact sur la société
Grâce à cette découverte, nous savons qu'un atome n'équivaut pas une molécule. L'hypothèse nous a aussi démontré que des gaz différents en même quantité, dans les mêmes conditions de température et de pression, contiennent la même quantité de molécules.
Aujourd'hui encore, nous utilisons le nombre d'Avogadro pour calculer le nombre de molécules dans les composés. Son hypothèse est enseignée et elle est aussi un sujet de recherche dans les écoles.

Suite à la découverte, le physicien Robert Millikan a donné la valeur la plus précise du nombre d'Avogadro. Cette valeur de 6,023 x 1023 est utilisée pour calculer le nombre de molécules-grammes d'un composé.

Source : mendeleiev.cyberscol.qc.ca/.../.qc.ca/Chimisterie/9703/VSauve.html